Oxidos Neutros

São óxidos que não apresentam caractéristicas ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. O fato de não apresentarem caráter ácido ou básico não significa que sejam inertes. São formados por não-metais ligados ao oxigênio, e geralmente apresentam-se no estado físico gasoso.
Alguns exemplos:

• CO óxido de carbomo II
• NO óxido de nitrogênio II
• N2O óxido de nitrogênio I

Óxidos Duplos, Salinos ou Mistos

São aqueles que originam dois óxidos ao serem aquecidos.

Quando reage-se um óxido duplo com ácido, o produto formado é composto de dois sais de mesmo cátion, mas com nox diferentes, e mais água.

Superóxidos

E uma associação de uma molécula de O2 (oxigênio atômico) com uma de O2-2 (peróxido), assim, o oxigênio tem nox igual a -1/2.

Os ânios superóxidos são altamente reativos e têm capacidade de cindir outras moléculas à medida que entram em contato. Normalmente as mitocôndrias têm esses ânions sob controle. Se algum algum sai para o citoplasma celular, há uma quantidade de reações químicas protetoras que podem ser ativadas para absorvê-los e prevenir algum dano celular.