terça-feira, 20 de novembro de 2007

Oxidos Neutros

São óxidos que não apresentam caractéristicas ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. O fato de não apresentarem caráter ácido ou básico não significa que sejam inertes. São formados por não-metais ligados ao oxigênio, e geralmente apresentam-se no estado físico gasoso.
Alguns exemplos:
  • CO óxido de carbomo II
  • NO óxido de nitrogênio II
  • N2O óxido de nitrogênio I

Óxidos Duplos, Salinos ou Mistos

São aqueles que originam dois óxidos ao serem aquecidos.

Quando reage-se um óxido duplo com ácido, o produto formado é composto de dois sais de mesmo cátion, mas com nox diferentes, e mais água.

Superóxidos

E uma associação de uma molécula de O2 (oxigênio atômico) com uma de O2-2 (peróxido), assim, o oxigênio tem nox igual a -1/2.

Os ânios superóxidos são altamente reativos e têm capacidade de cindir outras moléculas à medida que entram em contato. Normalmente as mitocôndrias têm esses ânions sob controle. Se algum algum sai para o citoplasma celular, há uma quantidade de reações químicas protetoras que podem ser ativadas para absorvê-los e prevenir algum dano celular.

terça-feira, 30 de outubro de 2007

Óxidos

Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outros elementos.
Alguns exemplos de óxidos com os quais conhecemos, são: Ferrugem (óxido de ferro)
Os compostos são: OF2 ou 02f0 não são óxidos pois o fluor é mais eletronegativos que o oxigênio.
Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênios.
São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal.
Oxidação (+1, +2 e +3) os óxidos de carater mais basicos são.
Os óxidos de metais alcálinos e alcálino terrosos.

sexta-feira, 26 de outubro de 2007